قانون هنري للغازات
قانون هنري للغازات
يُعتبر قانون هنري الكيميائي هو أحد القوانين الخاصة بالغازات وقد وُضع من قبل العالم وليام هنري عام 1803م، وصاغ هذا القانون بعد إجرائه العديد من التجارب في أوائل القرن التاسع عشر والتي تختص بكمية الغازات التي تمتصها المياه، حيث كان القانون هو الوصف النهائي لهذه التجارب كما قدّم مساهمات أخرى كأبحاث خاصة بتحليل الغازات، وغاز المناجم، وغاز الإضاءة، وتكوين حمض الهيدروكلوريك وأمونياك، والقوى التطهيرية للحرارة، كما أنشأ كتاباً باسم عناصر الكيمياء التجريبية وقد لاقى انتشاراً كبيراً في العالم.
نص قانون هنري للغازات
ينص القانون على أنّ درجة الحرارة الثابتة تتناسب مع كمية الغاز المذاب في سائل معلوم النوع والحجم تناسباً طردياً مع الضغط الجزئي، لذلك فإنّ الغاز يكون طافياً فوق السائل، أي أنّ القانون يفسّر أنّ انحلالية الغاز في السائل تتناسب تناسباً طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق ذلك السائل.
شرح قانون هنري للغازات
يُمكن توضيح قانون هنري للغازات عن طريق شرح مثال عملي من الحياة اليومية وهو المشروبات الغازية المكربنة، فقبل فتح زجاجة المشروب الغازي، تكون المادة الموجودة فوق السائل هي غاز ثاني أكسيد الكربون النقي، وذلك عند ضغط أعلى قليلاً من قيمة الضغط الجوي، مع العلم أنّ السائل نفسه يحتوي على غاز ثاني أكسيد الكربون المذاب، وعند فتح الزجاحة ينطلق الغاز مُنتجاً صوتاً مميزاً، وبما أنّ الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل من ضغط السائل، يخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات، وعند ترك وعاء السائل مكشوفاً فإنّ تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون الموجود في الوعاء يُصبح في حالة اتّزان مع غاز ثاني أكسيد الكربون الموجود في الجو، وبالتالي يفقد السائل غازيّته، أي يُصبح سائل عادياً وغير غازي.قانون هنري للغازات رياضياً
يُمكن تمثيل قانون هنري للغازات رياضياً عند ثبات درجة الحرارة كالتالي: p=Kh×c، حيث إنّ الرمز P يمثّل قيمة الضغط الجزئي للغاز المذاب في سائل ما، وC يمثّل تركيز الغاز الذائب في ذلك السائل، وKh يمثّل ثابت الضغط مقسوماً على تركيز السائل، ويسمّى هذا الثابت بثابت هنري للغازات، ويعتمد على السائل المذيب، والغاز المذاب، ودرجة الحرارة المقاسة.
ما يلي بعض قيم ثابت هنري للغازات الذائبة في الماء وعند درجة حرارة 298 كلفن:
| اسم الغاز | ثابت هنري للغازات |
|---|---|
| الأكسجين | (O2 ( 769.2 لتر · جو (وحدة) / مول |
| ثاني أكسيد الكربون | (CO2 (29.41 لتر.ذرة مول |
| الهيدروجين | (H2 (1282.1 لتر.ذرة مول |
مضاف من طرف : mawdoo3
صاحب المقال : خولة الشوملي
المصدر : www.mawdoo3.com